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    金坤化工 | 鹽酸的酸性

    2022-02-24 09:20:25     瀏覽次數:539

    化學性質

    酸性
    鹽酸溶于堿液時與堿液發生中和反應。
    鹽酸是一種一元強酸,這意味著它只能電離出一個質子 。在水溶液中氯化氫分子完全電離,氫離子 與一個水分子絡合,成為H3O+,使得水溶液顯酸性:
     
    可以看出,電離后生成的陰離子是Cl-,所以鹽酸可以用于制備氯化物,例如氯化鈉。
    鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和,產生食鹽:
         
    稀鹽酸能夠溶解許多金屬(金屬活動性排在氫之前的),生成金屬氯化物與氫氣:
     
    銅、銀、金等活動性在氫之后的金屬不能與稀鹽酸反應,但銅在有空氣存在時,可以緩慢溶解,例如:
         
    高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。
    一元酸只有一個酸離解常數,符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強度。于鹽酸等強酸而言,Ka很大,只能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物(比如NaCl)時pH基本不變,這是因為Cl-是鹽酸的共軛堿,強度極弱。所以在計算時,若不考慮極稀的溶液,可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。

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